問題詳情：
碳及其化合物廣泛存在於自然界中，回答下列問題：
(1)處於一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分佈可用________形象化描述。在基態14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。
(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵爲主，原因是______________________
_________________________________________________________________。
(3)CS2分子中，共價鍵的類型有_____________________________________，
C原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點爲253 K，沸點爲376 K，其固體屬於________晶體。
(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
①在石墨烯晶體中，每個C原子連接________個六元環，每個六元環佔有________個C原子。
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也爲六元環，每個C原子連接________個六元環，六元環中最多有________個C原子在同一平面。
【回答】
解析 (1)基態14C原子核外電子排布式爲1s22s22p2，2個s軌道分別存在1對自旋相反的電子，2p軌道上的2個電子自旋方向相同。(2)碳原子有4個價電子，不易得電子也不易失電子，故鍵型以共價鍵爲主。(3)CS2與CO2互爲等電子體，結構式爲S===C===S，分子中含2個σ鍵、2個π鍵，因此碳原子採用sp雜化。與CS2互爲等電子體的分子或離子，與其具有相同空間構型和鍵合形式，可用如下兩種方法尋找其等電子體，一是同主族替換，如CO2、COS，二是“左右移位、平衡電荷”，如SCN－、OCN－等。(4)Fe(CO)5的熔沸點低，爲分子晶體。(5)①由圖可知，石墨烯中每個碳被3個六元環所共有，每個六元環佔有的碳原子數爲6×
＝2。②金剛石晶體中每個碳原子被12個環所共有。六元環呈船式或椅式結構，最多有4個原子共平面。
* (1)電子雲 2
(2)C有4個價電子且半徑小，難以透過得或失電子達到穩定電子結構
(3)σ鍵和π鍵 sp雜化 CO2、COS、SCN－、OCN－等
(4)分子 (5)①3 2 ②12 4
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
