問題詳情：
原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處於第一至第四周期。自然界中存在多種A的化合物，B 原子核外電子有6 種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子。D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
(1)這四種元素中電負*最大的元素．其基態原子的價電子排布圖爲________，第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是________(填化學式)，呈現如此遞變規律的原因是
_____________________________________________________。
(3)B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型爲________、另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長爲356.6 pm，則此晶胞的密度爲________g·cm－3(保留兩位有效數字)。(
＝1.732)
(4)D元素形成的單質，其晶體的堆積模型爲__________，D的醋*鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是________(填選項序號)。
①極*鍵 ②非極*鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
【回答】
解析：原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處於第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A爲*元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，即核外有6個電子，則B爲碳元素；D的基態原子的最外層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子*電子排布爲3d104s1，則D爲Cu元素；結合原子序數可知，C只能處於第三週期，B與C可形成正四面體型分子，則C爲*元素。
(1)四種元素中電負*最大的是Cl，其基態原子的價電子排布爲3s23p5，其基態原子的價電子排布圖爲
，四種元素中只有Cu爲金屬，其它爲非金屬，Cu的第一電離能最小。
(2)HF分子之間形成*鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有範德華力，相對分子質量越大，範德華力越大，沸點越高，即沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl。
(3)圖一爲平面結構，在其層狀結構中碳碳鍵鍵角爲120°，每個碳原子都結合着3個碳原子，碳原子採取sp3雜化；一個晶胞中含碳原子數爲8×
＋6×
＋4＝8，晶胞質量爲
g，所以晶胞密度＝[(8×12)÷6.02×1023g]÷(356.6×10－10cm)≈3.5 g·cm－3；(4)根據圖示可知晶體Cu爲面心立方最密堆積，結合圖三醋*銅晶體的局部結構可確定其晶體中含有極*鍵、非極*鍵和配位鍵，故選項是①②③。
*：(1) 
Cu
(2)HF＞HI＞HBr＞HCl HF分子之間形成*鍵使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有範德華力，相對分子質量越大，範德華力越大，沸點越高
(3)sp2 3.5 (4)面心立方最密堆積 ①②③
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
