問題詳情：
已知A、B、C、D、E爲週期表前四周期原子序數依次增大的五種元素。其中A的基態原子的電子佔據2個電子層且原子中成對電子數是未成對電子數的2倍，它的一種單質是天然存在硬度最大的物質；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D和C位於同一主族，E3+ 離子3d軌道半充滿。
(1)E在元素週期表的位置：______________________。
(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是___________（用元素符號回答）。
(3)元素B的簡單氣態*化物極易溶於水，原因是_____________________。
(4)元素C與D所形成的高價化合物分子的立體構型爲___________________。
(5)化合物X是元素A和C形成的三原子分子，與其互爲等電子體的微粒有__________。（只寫一個）
(6)從原子結構的角度解釋E3+比E2+穩定的原因________________________________。
【回答】
【*】 (1). 第4週期Ⅷ族 (2). N>O>C (3). 都是極*分子相似相溶，NH3分子與水分子間存在*鍵 (4). 平面正三角形 (5). N2O (6). Fe2+價電子排布爲3d6，Fe3+價電子排布爲3d5 ，Fe3+3d軌道半充滿能量較低較穩定
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E爲週期表前四周期原子序數依次增大的五種元素。其中A的基態原子的電子佔據2個電子層且原子中成對電子數是未成對電子數的2倍，則電子排布式爲1s22s22p2，A爲碳元素；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同，電子排布式爲1s22s22p4，C爲氧元素，則B爲氮元素；D和C位於同一主族，D爲硫元素；E3+ 離子3d軌道半充滿，電子排布式爲1s22s22p63s23p63d5，則E爲26號元素，爲鐵元素。據此分析解答。
【詳解】根據上述分析，A爲碳元素，B爲氮元素，C爲氧元素，D爲硫元素，E爲鐵元素。
(1) E爲鐵元素，爲26號元素，在元素週期表中位於第4週期Ⅷ族，故*爲：第4週期Ⅷ族；
(2) 同一週期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大於相鄰元素。在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是N>O>C，故*爲：N>O>C；
(3) B爲氮元素，B的簡單氣態*化物爲氨氣，氨氣和水分子均爲極*分子，且NH3分子與水分子間存在*鍵，導致極易溶於水，故*爲：都是極*分子相似相溶，NH3分子與水分子間存在*鍵；
(4)元素C與D所形成的高價化合物爲SO3，分子中的S原子的價層電子對數=3+
=3，採用sp2雜化，立體構型爲平面正三角形，故*爲：平面正三角形。
(5)化合物X是元素A和C形成的三原子分子，則X爲CO2，含有3個原子，價電子數爲16個，與其互爲等電子體的微粒有N2O、CS2等，故*爲：N2O(或CS2)；
(6)Fe2+價電子排布爲3d6，Fe3+價電子排布爲3d5 ，Fe3+3d軌道半充滿能量較低較穩定，因此Fe3+比Fe2+穩定，故*爲：Fe2+價電子排布爲3d6，Fe3+價電子排布爲3d5 ，Fe3+3d軌道半充滿能量較低較穩定。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
