問題詳情：
已知A、B、C、D、E、F均爲週期表中前四周期的元素，原子序數依次增大。其中A
原子核外有三個未成對電子；化合物B2E爲離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體可做半導體材料； F原子最外層電子數與B的相同，其餘各層均充滿電子。請根據以上資訊，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序爲________
(2)B的*化物的熔點比D的*化物的熔點高的理由是____________。
(3)A的簡單*化物的中心原子採取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是________。
(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式爲_______。
【回答】
（每空2分，共12分） (1)Na＜Al＜Si＜N (2)NaCl爲離子晶體，而SiCl4爲分子晶體 (3)sp3 V形 (4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 Cu3N
知識點：物質結構 元素週期律
題型：綜合題
