問題詳情：
前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬於同一短週期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位於同一週期的金屬元素,基態C、F原子的價電子層中未成對電子均爲1個,且C、F原子的電子數相差10,基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別爲4、2,且原子序數相差2。
(1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號,下同),電負*最大的是 。
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶於水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結劑)。請寫出黃血鹽的化學式: ,1 mol AB-中含有π鍵的數目爲 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填序號)。
a.離子鍵 b.共價鍵c.配位鍵 d.金屬鍵e.*鍵f.分子間作用力
(3)E2+的價層電子排布圖爲 ,很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應:如①CH2
CH2、②
、③
、④HCHO。其中碳原子採取sp2雜化的分子有 (填物質序號),HCHO分子的立體結構爲 形,它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明加成產物是何物質) 。
(4)金屬C、F晶體的晶胞結構如圖(請先判斷對應的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比爲 。
【回答】
* (15分)(1)K(1分) N(1分)
(2)K4[Fe(CN)6](1分) 2NA(1分) def(2分)
(3) 
①③④(2分) 平面三角(1分) CH3OH分子之間能形成*鍵(1分)
(4)2∶3(1分) (2分)
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
