當前位置：國文幫>習題庫>

前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A與其它元素位於不同週期；B和C同一主族，且B的L層電子...

習題庫閱讀(1.4W)

問題詳情：

前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A與其它元素位於不同週期；B和C同一主族，且B的L層電子數是K層電子數的2.5倍；D和C同一週期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態，F位於第四周期，其未成對電子數只有一個，且內層都處於全充滿狀態。請回答下列問題：

（1）F+的價電子排布圖爲___________.

（2）由A、B原子形成的分子的結構式爲：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數目之比爲____,B、C的*化物中BH3的沸點高於CH3的沸點，原因是_______；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是________；C、D和E最高價含氧*的**由弱到強的順序爲_______。CO43-中C的雜化方式爲____，該離子的“VSEPR”模型爲____形。

（3）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如右圖所示，己知該晶胞的棱長爲516 pm，則該晶胞的密度爲____（只寫表達式，不用計算結果），最近的黑球和白球之間的距離爲____pm。

【回答】

【*】 (1). (2). 3︰1 (3). NH3分子間可以形成*鍵 (4). Cl>P>S (5). H3PO4＜H2SO4＜HClO4 (6). sp3雜化 (7). 正四面體 (8). (9). 129

【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A與其它元素位於不同週期，A爲H元素；B和C同一主族，且B的L層電子數是K層電子數的2.5倍，B爲N元素，C爲P元素；D和C同一週期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態，得D爲S元素，E爲Cl元素，F位於第四周期，其未成對電子數只有一個，且內層都處於全充滿狀態，F爲Cu元素。

（1）F+爲Cu＋的價電子排布圖爲；（2）H-N=N-H，則該分子中σ鍵和π鍵的數目之比爲 3︰1,B、C的*化物中NH3的沸點高於PH3的沸點，原因是NH3分子間可以形成*鍵；同週期中，從左到右第一電離能由小到大，C、D和E中P最外層爲半充滿結構，第一電離能由大到小的順序是Cl>P>S ；非金屬*越強，最高價含氧*的**越強，C、D和E最高價含氧*的**由弱到強的順序爲H3PO4＜H2SO4＜HClO4。CO43-中P的雜化方式爲sp3雜化，該離子的“VSEPR”模型爲正四面體形。