問題詳情：
現有七種元素，其中A、B、C、D、E爲短週期主族元素，F、G爲第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關資訊，回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子第一至第四電離能如下： I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1 |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數與週期數的差爲4 |
F是前四周期中電負*最小的元素 |
G在週期表的第七列 |
(1)已知BA5爲離子化合物，寫出其電子式：________。
(2)B元素基態原子中能量最高的電子，其電子雲在空間有________個方向，原子軌道呈________形。
(3)某同學根據上述資訊，推斷C基態原子的核外電子排布圖爲
，該同學所畫的電子排布圖違背了____________。
(4)G位於第_____族_____區，該元素的核外電子排布式爲_____________________________。
(5)檢驗F元素的方法是____________。
【回答】
【*】（1）
（2）3 啞鈴
（3）泡利原理（4）第ⅦB；d；1s22s22p63s23p63d54s2（5）焰*反應
【解析】
試題分析：A元素的核外電子數和電子層數相等，則A爲H；B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，電子排布爲1s22s22p3，即B爲N；由C原子的第一至第四電離能，知C爲Mg；D原子核外所有p軌道全滿或半滿，則價電子爲3s23p3符號題意，即D爲P；E元素的主族序數與週期數的差爲4，E爲第三週期第ⅦA族元素，即E爲Cl；F、G爲第四周期元素，它們的原子序數依次增大，F是前四周期中 電負*最小的元素，則F爲K，G在週期表的第七列，則G爲Mn，
（1）已知BA5爲離子化合物，其電子式爲
。
（2）B爲N，能量最高的電子爲2p電子，其電子雲在空間有3個方向，p軌道爲紡錘形或啞鈴形；
（3）由泡利原理可知，電子在同一軌道內的自旋方向應相反，C基態原子的核外電子排布圖中3s上的兩個電子自旋方向相同，則違反了泡利原理；
（4）G爲Mn，在第四周期第ⅦB，最後填充的爲d電子，在d區，其核外電子排布式爲1s22s22p63s23p63d54s2；
（6）F爲K，檢驗K元素應利用焰*反應。
考點：考查了分子、原子、晶體的結構和*質的相關知識
知識點：物質結構 元素週期律
題型：綜合題
