問題詳情：
短週期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，在下列轉化關係中，*、乙、*、丁、戊爲上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A爲d元素組成的單質，常溫下乙爲液體，丁物質常用於消毒、漂白。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑：c＞b
B. *中既有離子鍵又有極*鍵
C. b、c形成的化合物中*、陽離子數目比爲1：2
D. a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3
【回答】
A
【解析】
短週期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，常溫下乙爲液體，應該爲H2O，則a爲H元素，A爲d元素組成的單質，且與*反應生成水和常用於消毒、漂白的丁，則*應爲鹼，由轉化關係可知*爲Na2O，*爲NaOH，A爲Cl2，生成丁、戊爲NaCl，NaClO，可知b爲O元素、c爲Na元素、d爲Cl元素，以此解答該題。
【詳解】由以上分析可知a爲H元素、b爲O元素、c爲Na元素、d爲Cl元素，*爲Na2O、乙爲H2O、*爲NaOH、丁爲NaClO、戊爲NaCl；
A．b、c對應的離子爲O2-和Na+，具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，即b＞c，故A錯誤；
B．*爲NaOH，由Na+和OH-組成，則含有離子鍵和極*共價鍵，故B正確；
C．b爲O元素、c爲Na元素，兩者組成的Na2O和Na2O2中*、陽離子數目比均爲1：2，故C正確；
D．a、b、d形成的化合物中，若爲NaClO，Cl原子的價電子對爲1+
=4，則Cl的雜化方式是sp3；若爲NaClO2，Cl原子的價電子對爲2+
=4，則Cl的雜化方式是sp3；同理若爲NaClO3或NaClO4，Cl原子雜化方式仍爲sp3，故D正確；
故*爲A。
知識點：化學鍵
題型：選擇題
