問題詳情：
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短週期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1mol·L－1D溶液的pH爲13（25℃）。它們滿足如圖轉化關係，則下列說法不正確的是
A. B晶體中*、陽離子個數比爲1:2
B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中，*離子總的物質的量F＞D
C. 0.1molB與足量A或C完全反應轉移電子數均爲0.1NA
D. Y、Z分別形成的簡單*化物的穩定*前者弱於後者，是因爲後者分子間存在*鍵
【回答】
D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短週期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，0.1mol·L－1D溶液的pH爲13(25℃)，說明D爲一元強鹼溶液，爲NaOH，則X爲H元素；E是由Z元素形成的單質，根據框圖，生成*氧化*的反應可能爲過氧化*與水的反應，則E爲氧氣，B爲過氧化*，A爲水，C爲二氧化碳，F爲碳**，因此Y爲C元素、Z爲O元素、W爲Na元素，據此分析解答。
【詳解】由上述分析可知，X爲H，Y爲C，Z爲O，W爲Na，A爲水，B爲過氧化*，C爲二氧化碳，D爲NaOH，E爲氧氣，F爲碳**。
A．B爲過氧化*，過氧化*是由*離子和過氧根離子構成，Na2O2晶體中*、陽離子個數比爲1∶2，故A正確；
B．等體積等濃度的F(Na2CO3)溶液與D(NaOH)溶液中，由於碳**能夠水解，CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－、HCO3-＋H2O 
H2CO3＋OH－，*離子數目增多，*離子總的物質的量F＞D，故B正確；
C．B爲Na2O2，C爲CO2，A爲H2O，過氧化*與水或二氧化碳的反應中，過氧化*爲氧化劑和還原劑，0.1molB與足量A或C完全反應轉移電子0.1NA，故C正確；
D．元素的非金屬*越強，*化物越穩定，非金屬*C＜O，Y、Z分別形成的簡單*化物的穩定*前者弱於後者，與*鍵無關，故D錯誤；
*選D。
【點睛】解答本題的突破口爲框圖中生成*氧化*和單質E的反應。本題的易錯點爲C，要注意過氧化*與水或二氧化碳的反應中，過氧化*既是氧化劑，又是還原劑，反應中O由-1價變成0價和-2價。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
