問題詳情：
a、b、c、d爲原子序數依次增大的短週期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在週期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是
A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬*最強
C．c的氧化物的水化物是強鹼 D．d單質的氧化*比a單質的氧化*強
【回答】
【*】B
【解析】a、b、c、d分別爲O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數越多，半徑越大，同週期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，故A錯誤；B、同週期從左向右金屬*減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬*最強，故B正確；C、c的氧化物的水化物爲*氧化鋁，爲兩**氧化物，屬於弱鹼，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬*減弱，因此S的氧化*比氧氣弱，故D錯誤。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
