問題詳情：
短週期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大．已知：A、C的原子序數的差爲8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和爲15，B原子最外層電子數等於A原子最外層電子數的一半．下列敘述正確的是（ ）
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．四氧化三鐵與B的反應是工業上大量生產鐵的重要方法
C．D的最高價氧化物的水化物的**大於C的最高價氧化物的水化物的**
D．B的氧化物是**氧化物，可溶於氨水
【回答】
【考點】8F：原子結構與元素週期律的關係．
【分析】短週期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，B原子最外層電子數等於A原子最外層電子數的一半，則A原子最外層電子數爲偶數，A、C的原子序數的差爲8，則A、C爲同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和爲15，令B原子最外層電子數爲x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數爲6，A爲O元素，C爲S元素，B的原子序數大於氧元素，最外層電子數爲3，故B爲Al元素，D的原子序數最大，故D爲Cl元素，據此解答．
【解答】解：短週期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，B原子最外層電子數等於A原子最外層電子數的一半，則A原子最外層電子數爲偶數，A、C的原子序數的差爲8，則A、C爲同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和爲15，令B原子最外層電子數爲x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數爲6，A爲O元素，C爲S元素，B的原子序數大於氧元素，最外層電子數爲3，故B爲Al元素，D的原子序數最大，故D爲Cl元素，
A．同週期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故A錯誤；
B．工業上用焦炭與鐵礦石（氧化鐵）反應生產鐵，故B錯誤；
C．C爲硫元素、D爲*元素，非金屬*Cl＞S，非金屬*越強，最高價氧化物對應水化物的**，所以最高價氧化物對應水化物的**D＞C，故C正確；
D．B的氧化物爲氧化鋁，能溶於強*、強鹼，不能溶於氨水，故D錯誤；
故選C．
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
