問題詳情：
已知A、B、C、D、E五種短週期主族元素的原子序數依次增大，A是元素週期表中原子半徑最小的，C與A同主族；A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態，在週期表中D與E左右相鄰，B的最高價氧化物的水化物與其*化物反應生成鹽，且B的核電荷數與E的最外層電子數相同。
請回答下列問題：
（1）B在元素週期表的位置爲________________________。
（2）C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序爲_________（用離子符號表示）。
（3）A、B、E可組成一種化合物，其原子個數之比爲4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式爲__________________________________________________。
（4）B的一種*化物分子中含有18個電子，其化學式爲_________________。
（5）BE3在常溫下是一種淡黃*的液體，遇水即發生水解可生成一種具有漂白*的物質和一種核外電子總數爲10的氣體，寫出該反應的化學方程式_________________________________。
（6）下列事實能*D與E非金屬*強弱的是__________（選填字母序號）。
A.比較這兩種元素的氣態*化物的沸點 B.比較這兩種元素所形成含氧*的**
C.比較這兩種元素的氣態*化物的穩定* D.比較這兩種元素與*氣化合的難易程度
E.比較這兩種元素氣態*化物的還原*
（7）已知D、E兩種元素形成的化合物H，H結構與過氧化*相似。5.4g的H中含有的電子數目爲_______________。
【回答】
（1）第二週期第VA 族 （2） S2－＞Cl- ＞Na＋
（3） NH4+ + OH— = NH3 + H2O (或NH4+ + OH— = NH3·H2O)
（4）N2H4 （5） NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑
（6） CDE （7）2.64NA(或1.59×1024)
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