問題詳情：
短週期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B元素單質的一種同素異形體是自然界中硬度最大的；D元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍；E與D可形成兩種常見的離子化合物；工業上常用電解F與D的化合物來製備F單質；工業上也常用A和C的單質合成一種原料氣體M．
（1）畫出E元素的原子結構示意圖 ．D、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序 （用離子符號表示）．
（2）檢驗氣體M的常用方法是 ．
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用F單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池的負極反應式 ．
（4）化合物FC溶於強鹼生成M和一種鹽溶液，向該鹽溶液中通入過量BD2反應的離子方程式是 ．
（5）F和B形成的一種化合物中F的質量分數爲75%，該化合物與水反應可以生成一種含*的質量分數最大的烴，反應的化學方程式是 ．
【回答】
【考點】位置結構*質的相互關係應用．
【專題】元素週期律與元素週期表專題．
【分析】A元素陽離子的原子核外沒有電子，應爲H元素，B元素單質的一種同素異形體是自然界中硬度最大的，應爲C元素，D元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍，應爲O元素，A、B、C原子序數依次增大，故B爲N元素，E與D可形成兩種常見的離子化合物，E爲Na元素，可與氧氣形成氧化*和過氧化*兩種化合物，工業上常用電解F與O的化合物來製備F單質，F爲Al元素，工業上也常用H和N的單質合成一種原料氣體M，則M爲氨氣，據此解答各小題即可．
【解答】解：依據分析可知：A爲*，B爲碳，C爲氮，D爲氧，E爲*，F爲鋁，
（1）E爲*，Na原子中含有11個質子，核外11個電子，分三層排布，其原子結構示意圖爲：
；O、Na、Al的簡單離子中，核外電子排布相同，原子序數越小，離子半徑越大，故半徑由小到大的順序爲：Al3+＜Na+＜O2﹣；故*爲：
；Al3+＜Na+＜O2﹣；
（2）檢驗氨氣常用方法是：用潤溼的紅*石蕊試紙接近該氣體，若試紙變藍，*氨氣存在，
故*爲：用潤溼的紅*石蕊試紙接近該氣體，若試紙變藍，*氨氣存在；
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用Al單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，電池的負極發生氧化反應，Al爲負極，在鹼*條件下反應生成偏鋁*根，電極反應式爲：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故*爲：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；
（4）化合物AlN溶於強鹼生成氨氣和一種鹽（片鋁*鹽）溶液，過量二氧化碳通入偏鋁*鹽溶液中發生的反應爲：CO2+2H2O+AlO2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故*爲：CO2+2H2O+AlO2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（5）Al和C形成的一種化合物中Al的質量分數爲75%，故Al與C的物質的量之比爲：
=4：3，故該物質爲：Al4C3，Al4C3與水反應可以生成一種含*的質量分數最大的烴：**，反應的化學方程式是：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑，故*爲：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑．
【點評】本題以元素推斷爲載體，考查結構*質位置關係、常用化學用語書寫、元素化合物*質等、離子半徑比較、氨氣的檢驗、原電池原理等，題目難度中等，（5）中注意含*最高的烴爲**．
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
