問題詳情：
已知A、B、C、D、E都是元素週期表中前36號的元素，且原子序數依次增大。A元素的一種核素沒有中子。B的基態原子核外電子有9種不同的運動狀態；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質可以用作電腦芯片；D爲金屬*強的一價金屬；E元素核外有六個單電子。請回答：
（1）A與B形成的化合物比同主族的氣態*化物的沸點高，其原因是
▲ 。
（2）A與C形成的最簡單化合物的分子式是 ▲ ，中心原子雜化類型是
▲ ，分子的立體結構是 ▲ 。
（3）B與C形成的化合物和B與D形成的化合物，其晶型分別是 ▲ 和 ▲ ，熔點 ▲ > ▲ ，熔點高低的原因 ▲ 。
（4）**條件下，E元素的最高價含氧*D鹽能被草*（H2C2O4）還原，請寫出該反應的離子方程式 ▲ 。
【回答】
(1) HF可形成*鍵，較其他同族*化物微粒作用力的範德華力強(2分)
(2) SiF4 (1分) SP3 (1分) 正四面體(1分)
(3) 分子晶體 (1分) 離子晶體(1分) KF>SiF4 (2分)
KF爲離子晶體，晶格能大，熔沸點高，SiF4是分子晶體，微粒間作用力爲範德華力較弱，熔沸點低。(2分)
(4) 
(2分)
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
