問題詳情：
A、B、C、D、E、F爲前四周期元素且原子序數依次增大，其中基態A原子的電子分佈在3個能級，且每個能級所含的電子數相同；C的原子核外最外層有6個運動狀態不同的電子；D是短週期元素中電負*最小的元素；E的最高價氧化物的水化物**最強；基態F原子核外最外層只有一個電子，其餘能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個週期。
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________________(用元素符號表示)。
(2)E的最高價含氧*中E原子的雜化方式爲________。基態E原子中，核外電子佔據最高能級的電子雲輪廓形狀爲________________________。
(3)F原子的*電子排布式爲________，F單質晶體中原子的堆積方式是圖1中的________(填寫“*”“乙”或“*”)，該晶體的空間利用率爲________。
(4)已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足8電子穩定結構，則其分子中σ鍵與π鍵數目之比爲________。
(5)通常情況下，D單質的熔沸點比G單質高，原因是___________________。
(6)已知DE晶體的晶胞如圖2所示：
若將DE晶胞中的所有E離子去掉，並將D離子全部換爲A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位於“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長爲a cm，NA表示阿伏加德羅常數)，則該晶胞中含有________個A原子，該晶體的密度是________g·cm－3(列式表示)。
【回答】
* (1)C＜O＜N (2)sp3 啞鈴形
(3)3d104s1 * 74% (4)3∶4
(5)Na、Cs處於同一主族，並都是金屬晶體，同主族元素價電子數相同，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點降低 (6)8 
解析 A、B、C、D、E、F爲前四周期元素且原子序數依次增大，基態A原子的電子分佈在3個能級，且每個能級所含的電子數相同，即1s22s22p2，則A爲C元素，D是短週期元素中電負*最小的元素，即爲Na元素，原子序數大於6小於11，最外層有6個運動狀態不同的電子，說明C爲O元素，所以B爲N元素，E的最高價氧化物的水化物**最強，即爲Cl元素，基態F原子核外最外層只有一個電子，其餘能層均充滿電子，則其電子排布爲[Ar]3d104s1，即29號元素Cu，G元素與Na元素同主族，且相差3個週期，則G爲Cs元素。由此分析如下：
(1)同週期元素的第一電離能從左到右一般是依次增大的，但由於N元素最外層是半滿狀態，所以其第一電離能大於O元素的，因此C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是C<O<N。
(2)Cl元素形成的HClO4中Cl原子以sp3的雜化方式形成四個共價鍵，Cl原子佔據最高能級爲3p能級，其電子雲輪廓形狀爲啞鈴形(或紡錘形)。
(3)Cu原子的*電子排布式爲3d104s1，單質銅的晶體中原子的堆積方式爲面心立方最密堆積，即圖*，這種晶體的空間利用率爲74%。
(4)由C、N形成的(CN)2分子的結構簡式爲N≡C—C≡N，其中含有3個σ鍵和4個π鍵，所以σ鍵與π鍵數目之比爲3∶4。
(6)根據題目敘述，該晶胞中的C原子分佈在棱的中點、體心和4個“小立方體”的中心，根據原子均攤法可得該晶胞中的C原子數＝
×12＋1＋4＝8，其質量爲
g，根據C—C單鍵的鍵長可求得該晶胞的棱長爲
cm，體積爲
cm3，所以該晶胞的密度爲
g·cm－3。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
