問題詳情：
X、Y、Z、W、R、Q爲前30號元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同週期元素中最多，W與Z同週期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處於飽和狀態。請回答下列問題：
(1)R核外電子排布式爲__________________。
(2)X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2)2中Y、Z的雜化軌道類型分別爲__________，ZW3-離子的立體構型是__________。
(3)Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是 (填化學式)，原因是________________________________________。
(4)將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，並通入W2，充分反應後溶液呈深藍*，該反應的離子方程式爲： 。
(5)W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物爲________(填化學式)。Na+的配位數爲________，距一個*離子周圍最近的所有陽離子爲頂點構成的幾何體爲__________。已知該晶胞的密度爲ρ g ·cm3
，阿伏加德羅常數爲NA
，則兩個最近的W離子間距離
爲 nm。(用含ρ、NA的計算式表示)
【回答】
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
