問題詳情：
X、Y、Z、W爲週期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y爲金屬元素，X原 子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位於同週期，Z單質是一種良好的半導體．W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等．下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．氣態*化物的穩定*：X＜Z
C．最外層電子數：Y＞W
D．Y、z的氧化物都是兩*氧化物
【回答】
【考點】原子結構與元素週期律的關係．
【分析】X、Y、Z、W爲週期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y爲金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數爲6，故X爲O元素；Z單質是一種良好的半導體，則Z爲Si；W、Y爲金屬元素，W原子序數大於Si，故W處於第四周期，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，由於X處於IIA族，Y原子最外層電子數爲4，Y、Z不可能同週期，則X處於IA族，Y處於ⅢA族，可推知W爲K、Y爲Al，據此解答．
【解答】解：X、Y、Z、W爲週期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y爲金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數爲6，故X爲O元素；Z單質是一種良好的半導體，則Z爲Si；W、Y爲金屬元素，W原子序數大於Si，故W處於第四周期，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，由於X處於IIA族，Y原子最外層電子數爲4，Y、Z不可能同週期，則X處於IA族，Y處於ⅢA族，可推知W爲K、Y爲Al．
A．同週期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Al＞Si＞O，故A錯誤；
B．非金屬*O＞Si，*化物穩定*與元素非金屬*一致，故氧元素*化物較穩定，故B錯誤；
C．Y爲Al，原子最外層電子數爲3，W爲K，原子最外層電子數爲1，故最外層電子數：Y＞W，故C正確；
D．Y、Z的氧化物分別爲氧化鋁、二氧化硅，氧化鋁是兩*氧化物，二氧化硅屬於**氧化物，故D錯誤，
故選：C．
【點評】本題考查結構*質位置關係綜合應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生的分析推理能力及元素週期律．
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
