問題詳情：
元素X、Y、Z、M、N、O均爲短週期主族元素，且原子序數依次增大。已知X常見離子相當於一個裸露的質子，Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比爲3∶4，N元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比爲3∶4，Z、M、O位於同一週期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水.
據此回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：X________； Z________；M_________；N___________。
(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：________________________________________(分解反應)。
(3)X、Z可以形成一種離子化合物，在該化合物中Z爲+1價，可以和水反應生成*氣，寫出該化合物和水反應的化學方程式:_______________________________________。
(4) Z、M兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式爲
___________________________________________________________________。
(5)下列事實能說明元素O的非金屬*比元素N的非金屬*強的是____________。
a.元素O形成的單質比元素N形成的單質的熔點低
b.O和N兩元素的簡單*化物受熱分解，前者的分解溫度高
c.O2通入到X2N的溶液中出現渾濁
【回答】
(1) H Na Al S ( 每空1分)
18．
（3）NaH+H2O=H2↑+NaOH
F． NaOH + Al(OH)3= NaAlO2 + 2H2O; (5) bc
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
