問題詳情：
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數爲29，其餘的均爲短週期主族元素；Y原子的價電子(*電子)排布爲msnmpn；②R原子核外L層電子數爲奇數；③Q、X原子p軌道的電子數分別爲2和4.請回答下列問題：
(1)Z2＋的核外電子排布式是________。
(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。
(3)Q與Y形成的最簡單氣態*化物分別爲*、乙，下列判斷正確的是________。
a．穩定*：*>乙，沸點：*>乙
b．穩定*：*>乙，沸點：*<乙
c．穩定*：*<乙，沸點：*<乙
d．穩定*：*<乙，沸點：*>乙
(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序爲________(用元素符號作答)。
(5)Q的一種*化物相對分子質量爲26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比爲________，其中心原子的雜化類型是________。
(6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可透過光譜儀直接攝取________。
C．電子體積大小的圖像 D．原子的發*光譜
(7)某元素原子的價電子構型爲3d54s1，該元素屬於________區元素，元素符號是________。
【回答】
* (1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤電子對 (3)b (4)Si<C<N (5)3∶2 sp雜化 (6)B (7)d Cr
解析 Q爲碳元素，R爲氮元素，X爲氧元素，Y爲硅元素，Z爲銅元素。(1)Z爲銅，其核外電子排布式爲[Ar]3d104s1，失去2個電子，即爲銅離子。(2)配位鍵形成時，銅離子提供空軌道，氨分子中的氮原子提供孤電子對。(3)*爲**，乙爲硅*，同主族元素對應*化物越向上越穩定，沸點越向下越大(不含分子間*鍵時)，所以b選項正確。(4)第一電離能氮比碳高，因爲氮元素原子核外電子p軌道爲半充滿結構，硅的第一電離能最小。(5)Q的*化物的相對分子質量爲26，即爲乙炔，2個碳*鍵是σ鍵，三鍵中有一個σ鍵，2個π鍵；中心原子碳爲sp雜化。(6)3d軌道能量比4p軌道低，電子從3d軌道躍遷到4p軌道吸收能量，所以可透過光譜儀攝取原子的吸收光譜。(7)24號元素爲Cr，屬於d區元素。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
