問題詳情：
)2019屆高三最後一模）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短週期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。*、乙、*、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠*氧化劑”，化合物N是具有漂白*的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關係如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是
A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．化合物N與乙烯均能使溴水褪*，且原理相同
C．含W元素的鹽溶液可能顯**、中*或鹼*
D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
【回答】
【*】C
【解析】乙是一種“綠*氧化劑”，即乙爲H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁爲H2O，化合物N是具有漂白*的氣體(常溫下)，則N爲SO2，根據轉化關係，M是單質，H2O2分解成O2和H2O，即M爲O2，*在*中生成*，*爲二元化合物，且含有S元素，即*爲H2S，四種元素原子序數依次增大，且都爲短週期元素，X爲H，Y爲O，如果W爲S，X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2，則Z爲Na，如果Z爲S，則W不符合要求；A、同週期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O)，故A錯誤；B、SO2能使溴水褪*，發生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的還原*，乙烯和溴水反應，發生的加成反應，故B錯誤；C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2SO4，溶液顯中*，如果是NaHSO4，溶液顯**，如果是Na2SO3，溶液顯鹼*，故C正確；D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結構，故D錯誤，*選C。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
