問題詳情：
硫、鈷及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
(1) 基態Co原子價電子軌道排布式爲 ，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是Co與Ca同週期且最外層電子數相同，單質鈷的熔沸點均比鈣大，其原因是 。(2) 單質硫與熟石灰加熱產物之一爲CaS3，S32- 的幾何形狀是 ，中心原子雜化方式是 ，與其互爲等電子體的分子是 (舉1例)。
(3) K 和Na位於同主族，K2S的熔點爲840℃，Na2S的熔點爲950℃，前者熔點較低的原因
是 。
(4) S 與O、Se、Te位於同一主族，它們的*化物的沸點如下圖所示，沸點按圖像所示變化的原因是 。
(5) 鈷的一種化合物晶胞結構如下圖所示。
①已知A點的原子座標參數爲(0，0，0)，B點爲(
，
，
)，則C點的原子座標參數
爲 。
②已知晶胞參數爲a=0.5485 nm，則該晶體的密度爲 g·cm-3(列出計算表達式即可)。
【回答】
(1) 
(1分)
鐵失去的是較穩定的3d5的一個電子，鈷失去的是3d6上的一個電子(2分)鈷的原子半徑比鈣小，價電子數比鈣多，鈷中金屬鍵比鈣中強(2分)
(2)V形(1分) sp3(1分) OF2或Cl2O (1分)
(3)K+的半徑比Na+大，K2S的晶格能比Na2S小(2分)
(4)H2O間存在較強的*鍵，其它三種不含，所以沸點最高；H2S、H2Se及H2Te的結構相似，隨着相對分子質量增大，範德華力增強，所以沸點升高(2分)
(5) ①(
，
，
)(1分)
②
(2分)
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
