問題詳情：
鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有着廣泛的用途。請回答下列問題：
(1)鐵原子核外電子排布式爲___________________________________。
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點爲－20.5 ℃，沸點爲103 ℃，易溶於非極*溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬於________(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和爲18，則x＝________。Fe(CO)x在一定條件下發生反應：Fe(CO)x(s)
Fe(s)＋xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有______________。
(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用於檢驗________(填離子符號)。CN－中碳原子雜化軌道類型爲________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序爲 (用元素符號表示)。
(4)銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。
①基態銅在元素週期表中位置_______________________________
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目__________________________。
(5)某M原子的*電子排布式爲3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。①該晶體的化學式爲______________。
②已知銅和M的電負*分別爲1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬於________(填“離子”或“共 價”)化合物。
【回答】
(1)[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2) （1分）
(2)分子晶體（1分） 5 （2分） 金屬鍵、共價鍵（各1分）
(3)Fe2＋（1分） sp雜化 （1分） N＞O＞C （2分）
(4)①第四周期第ⅠB族（1分） ②12（1分）
(5)①CuCl（2分） ②共價 （1分）
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
