問題詳情：
根據原子核外電子排布規則，回答下列問題：
(1)寫出基態S原子的核外電子排布式___________________________________，寫出基態24Cr原子的價電子排布式________________________；
(2)寫出基態N的原子核外電子排布圖：__________________。
(3)若將基態14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1，則它違背了_______________________；
(4)Fe3＋比Fe2＋的穩定*更________（填“強”或“弱”），從結構上分析原因是 _______________________________________________________________。
【回答】
（1）1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 3d54s1
（2）
（3）泡利原理
（4）強 Fe3+的價層電子排布爲3d5，處於“半滿狀態”，故更穩定
知識點：原子結構
題型：填空題
