問題詳情：
*的化合物用途廣泛，回答下列問題：
(1)多硫化*(Na2Sx)用作聚合的終止劑。*原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)爲________，基態S原子電子佔據最高能級的電子雲輪廓圖爲________形，其中Na2S4中存在的化學鍵有________。
A．離子鍵 B．極*共價鍵
C．π鍵 D．非極*共價鍵
(2)r(S2－)>r(Na＋)的原因是______________。
(3)Na2SO3常用作工業的脫氧劑和漂白劑，其*離子的中心原子的雜化形式是________，空間構型是____________。
(4)下表列出了*的鹵化物的熔點：
化學式 | NaF | NaCl | NaBr | NaI |
熔點/℃ | 995 | 801 | 775 | 651 |
①NaF的熔點比NaI的熔點高的原因是_________________________；
②NaCl晶格能是786 kJ/mol，則NaF的晶格能可能是________。
A．704 kJ/mol B．747 kJ/mol
C．928 kJ/mol
(5)NaH具有NaCl型的立方晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a＝488 pm，Na＋半徑爲102 pm，則H－的半徑爲________pm；NaH的理論密度是________g/cm3(保留三位有效數字)。[H—1、Na—23]
(6)首例被發現的帶結晶水的超導材料晶體化學式爲Na0.35CoOx·1.3H2O，具有
……—CoO2—H2O—Na—H2O—CoO2—H2O—Na—H2O—……
層狀結構，已知CoOx層的構型部分如圖，其中粗線畫出的是其二維晶胞，則x＝________。
【回答】
* (1)
啞鈴(或紡錘) AD
(2)電子層數多 (3)sp3 三角錐形
(4)①NaF和NaI同屬於離子晶體，r(F－)<r(I－)，離子半徑越小，熔點越高 ②C
(5)142 1.37 (6)2
解析 (1)*的價電子爲3s1，*原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)爲
；基態S原子電子佔據最高能級3p的電子雲輪廓圖爲啞鈴(或紡錘)形，其中Na2S4中存在的化學鍵有：*離子與S
間的離子鍵、S—S之間的非極*共價鍵，故選A、D。
(3)Na2SO3常用作工業的脫氧劑和漂白劑，其*離子SO
的中心原子S與另外3個O原子形成3個σ鍵，有1個孤電子對，故其雜化形式是sp3，空間構型是三角錐形。
(4)②NaCl晶格能是786 kJ/mol，r(F－)小，晶格能大，則NaF的晶格能可能是928 kJ/mol。
(5)NaH具有NaCl型晶體結構，NaH晶體的晶胞參數a＝488 pm(棱長)，Na＋半徑爲102 pm，H－的半徑爲
＝142 pm，該晶胞中*離子個數＝8×
＋6×
＝4，*離子個數＝12×
＋1＝4，NaH的理論密度是ρ＝
＝
≈1.37 g/cm3。
(6)Co爲1個，O爲
＝2個，化學式爲CoO2，x＝2。
知識點：化學鍵
題型：填空題
