問題詳情：
電化學應用廣泛。請回答下列問題:
（1）自發進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式爲:2Cu+2H2SO4+O2= 2CuSO4+2H2O,該電池的負極材料爲__________;正極的電極反應式爲__________
（2）燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。
①如圖爲**燃料電池的示意圖,電池工作時,b極的電極名稱爲__________;負極的電極反應式爲__________;
②鉛蓄電池爲生活中常用的二次電池。放電時的反應爲: PbO2+Pb+2H2SO4 = PbSO4+2H2O,鉛蓄電池負極的電極反應式爲__________;充電時,鉛蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的__________極相連,PbO2極的電極反應式爲__________
（3）以鉛蓄電池爲電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應質)時,以硫*銅溶液爲電解質溶液,粗銅做__________極;精煉一段時間後,當*極增重128 g時,鉛蓄電池參加反應的硫*的物質的量爲__________
【回答】
（1）銅或Cu, O2+4H++4e-=2H2O （2）①正極, CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
②Pb+SO42-- 2e−= PbSO4 , 正極, PbO2+4H++SO42-+2e−=PbSO4+2H2O （3）陽; 4 mol
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
