問題詳情：
鹼*電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳鹼*電池以*氧化鉀溶液爲電解液，電池總反應式爲：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列說法不正確的是
A. 電池工作時，鋅爲負極 B. 電池工作時，電解液中的OH- 移向負極
C. 電池正極發生還原反應 D. 鋅的質量減少6.5g時，溶液中透過0.2mol電子
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
原電池進行分析時，從氧化還原反應的角度進行，氧化反應爲負極，還原反應爲正極，電解質溶液中離子發生移動，方向爲陽離子移向正極，*離子移向負極。
【詳解】+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，可以知道反應中Zn被氧化，爲原電池的負極，所以A選項正確； B.原電池中，電解液的OH-移向負極，故B項正確； C.根據電池總反應式爲: Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)， MnO2爲原電池的正極，發生還原反應，故C項正確； D、由Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)可以知道，6.5g Zn反應轉移電子爲0.2mol， 但是在電解質溶液中離子移動，電子不在溶液中移動，故D項錯誤； *爲D。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
