問題詳情：
航天技術中使用的*氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優點。*氧燃料電池有*式和鹼式兩種，它們放電時的電池總反應式都爲2H2＋O2＝2H2O。
（1）工作時，電解質溶液中
*離子移向_______極。（填“正”或“負”）
（2）*式*氧燃料電池的電解質溶液是稀硫*，其負極反應式爲2H2－4e－＝4H＋，則其正極反應式爲___________。
（3）鹼式*氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，則其負極反應式爲___________。
【回答】
【*】 (1). 負 (2). O2＋4H＋＋4e－===2H2O (3). 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
【解析】
【分析】
原電池放電時，電子由負極經導線流向正極；負極失電子發生氧化反應、正極得電子發生還原反應，電解質溶液中*離子移向負極。
【詳解】（1）工作時，電解質溶液中*離子移向負極
（2）*式*氧燃料電池的電解質溶液是稀硫*，其負極反應式爲2H2－4e－＝4H＋，總反應式-負極反應式得正極反應式，正極反應式爲O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
（3）鹼式*氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，負極是*氣失電子發生氧化反應，負極反應式爲2H2＋4OH－－4e－===4H2O。
【點睛】任何一個自發的氧化還原反應均可設計成原電池，而兩個電極反應相加即得總反應方程式。所以只要知道總反應方程式和其中一個電極反應，相減便可以得出另一個電極反應方程式。
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
