問題詳情：
以高純H2爲燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。
(1) 以*醇爲原料製取高純H2是重要研究方向。*醇水蒸氣重整制*主要發生以下兩個反應：
主反應：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJ•mol－1
副反應：H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJ•mol－1
① *醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應的熱化學方程式爲 ，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________。
②分析適當增大水醇比
對*醇水蒸氣重整制*的好處是_______________。
③某溫度下，將n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料氣充入恆容密閉容器中，初始壓強爲P1，反應達平衡時總壓強爲P2，則平衡時*醇的轉化率爲____________（忽略副反應）。
(2) 工業上用CH4與水蒸氣在一定條件下製取H2，原理爲：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJ•mol－1
①該反應逆反應速率表達式爲：v逆=k•c(CO) •c3(H2)，k 爲速率常數，在某溫度下測得實驗數據如表：
CO濃度(mol•L－1) | H2濃度(mol•L－1) | 逆反應速率(mol•L－1•min－1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述數據可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數 k爲_________L3•mol－3•min－1。
②在體積爲3 L的密閉容器中通入物質的量均爲3 mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關係如圖所示：
則壓強Pl_______P2（填“大於”或“小於”）；N點v正 M點v逆（填“大於”或“小於”）；求Q點對應溫度下該反應的平衡常數K=________。平衡後再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）。
【回答】
(1) ①CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) ΔH = +90 kJ·mol－1（2分）
升溫（1分）
②提高*醇的利用率、有利於抑制CO的生成或抑制副反應發生（2分）
③ 
（2分）
(2) ①1.2×104（2分） ②大於（1分）小於（1分）48 mol2·L－2（2分）正反應方向（1分）
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
