問題詳情：
肼(N2H4)暴露在空氣中容易*，但利用其製作的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化率高、產物無污染等特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 電池工作時，正極附近的pH降低
B. 當消耗1 mol O2時，有2 mol Na＋由*槽向乙槽遷移
C. 負極反應爲4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O
D. 若去掉陽離子交換膜，電池也能正常工作
【回答】
C
【解析】
【分析】
燃料電池中，通入燃料的爲負極，通入氧氣或空氣的爲正極，結合原電池原理分析解答。
【詳解】A、鹼*環境中，氧氣在正極發生還原反應生成*氧根離子，因此正極附近的pH增大，故A錯誤；
B、消耗1molO2時，轉移4mol電子，有4molNa+由*槽向乙槽遷移，故B錯誤；
C、燃料電池的負極發生氧化反應，負極燃料肼發生氧化反應，肼中的N從-2價升高到0價，鹼*電池中，其電極反應式應爲：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故C正確；
D、若撤走陽離子交換膜後，肼會與水中溶解的氧氣直接接觸，發生*，無法正常工作，故D錯誤；
*選C。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
