問題詳情：
硼*化物NaBH4(B元素的化合價爲+3價)燃料電池(DBFC), 由於具有效率高、產物清潔無污染和燃料易於儲存和運輸等優點，被認爲是一種很有發展潛力的燃料電池。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是
A．電池的負極反應爲BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B．放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4
C．電池放電時Na+從b極區移向a極區
D．電極a採用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
【回答】
B
【分析】
以硼*化合物NaBH4（B元素的化合價爲+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質溶液呈鹼*，由工作原理裝置圖可知，負極發生氧化反應，電極反應式爲BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極反應式爲H2O2+2e-=2OH-，結合原電池的工作原理和解答該題
【詳解】
A．負極發生氧化反應生成BO2-，電極反應式爲BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A錯誤；
B．負極發生氧化反應生成BO2-，電極反應式爲BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，
每轉移2mol電子，理論上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故B正確；
C．原電池工作時，陽離子向正極移動，*離子向負極移動，則Na+從a極區移向b極區，故C錯誤；
D．電極b採用MnO2，爲正極，H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故D錯誤；
*選B。
【點睛】
本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點爲電極方程式的書寫，注意化合價的變化。
知識點：原電池
題型：選擇題
