問題詳情：
二*醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啓動快、效率高等優點，用二*醚燃料電池電解*基肼（CH3—NH—NH2）制*的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均爲惰*電極。下列說法正確的是
A．M極的電極反應式爲CH3—NH—NH2+12OH−−10e−
CO32-+N2+9H2O
B．若忽略水的消耗與生成，*中電解質溶液的pH減小，乙中電解質溶液的pH增大
C．乙中的交換膜是*離子交換膜，OH−透過交換膜向N極移動
D．理論上，當生成6.72 L H2時，消耗CH3OCH3的質量爲2.3 g
【回答】
A
【詳解】
A、乙裝置爲電解池，M爲陽極，CH3—NH—NH2在陽極失去電子生成N2、H2O，生成的CO2與OH−反應生成
，電極反應爲：CH3—NH—NH2+12OH−−10e−=
+N2+9H2O，A項正確；
B、*爲二*醚燃料電池，電池總反應爲：CH3OCH3 +3O2=2CO2+3H2O，電解質溶液的pH基本不變，乙中N電極反應爲：10H2O+10e−=5H2↑+10OH−，M電極消耗的OH−大於N電極產生的OH−，溶液pH減小，B項錯誤；
C、乙中的交換膜是交換OH−，爲*離子交換膜，OH−透過交換膜向M極移動，C項錯誤；
D、生成6.72 L H2不一定是標準狀況，無法得出消耗CH3OCH3的質量，D項錯誤。
正確*選A。
知識點：電化學計算
題型：選擇題
