問題詳情：
鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易於貯運及污染小等特點。如圖爲鎂——次**鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是( )
A． 該燃料電池中鎂爲負極，發生氧化反應
B． 正極反應式爲ClO—+H2O+2e—= Cl—+2OH—
C． 放電過程中OH—移向正極移動.
D． 電池總反應式爲Mg+ClO—+H2O=Mg(OH)2↓+Cl—
【回答】
【*】C
【解析】A．鎂失電子發生氧化反應而作負極，所以A選項是正確的；B．正極上雙氧水得電子發生還原反應，電極反應式爲ClO-+H2O+2e-= Cl-+2OH-，所以B選項是正確的；C．放電過程中*氧根離子向負極移動，所以C選項是錯誤的； D．鎂在負極上失電子生成鎂離子，次**根離子在正極上得電子和水生成*離子和*氧根離子，所以電池反應式爲Mg+ ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+ Cl-，所以D選項是正確的。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
