問題詳情：
鎂—次**鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，該電池主要工作原理如右圖所示，其正極反應爲ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，關於該電池的敘述正確的是( )
A．該電池中鎂爲負極，發生還原反應
B．電池工作時，OH－向正極移動
C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D．該電池的總反應爲Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
【回答】
* D
解析 電極反應式爲
負極：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓
正極：ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－
A項，鎂作負極，發生氧化反應；B項，OH－應移向負極；C項，正極周圍生成OH－，pH應增大。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
