問題詳情：
一種熔融碳*鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )
A．反應CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子
B．電極A上H2參與的電極反應爲：H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．電池工作時，CO
向電極B移動
D．電極B上發生的電極反應爲：O2＋2CO2＋4e－===2CO
【回答】
* D
解析 1 mol CH4→CO，碳元素化合價由－4→＋2上升6價，1 mol CH4參加反應共轉移6 mol電子，故A錯誤；電極A上H2參與的反應式應爲：H2＋CO
－2e－===CO2＋H2O，故B錯誤；根據原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，*離子向負極移動，故C錯誤；O2在B極得電子，其電極反應式：O2＋2CO2＋4e－===2CO
，故D正確。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
