問題詳情:
一種熔融碳*鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )
A.反應,每消耗1mol CH4轉移12mol 電子
B.電極A上H2參與的電極反應爲:H2+2OH--2e-=2H2O
C.電池工作時,CO32-向電極B移動
D.電極B上發生的電極反應爲:O2+2CO2+4e-=2CO32-
【回答】
D
【詳解】
A、1mol CH4→CO,化合價由-4價→+2上升6價,1mol CH4參加反應共轉移6mol電子,故A錯誤;
B、環境不是鹼*,否則不會產生CO2,其電極反應式:CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O,故B錯誤;
C、根據原電池工作原理,電極A是負極,電極B是正極,*離子向負極移動,故C錯誤;
D、根據電池原理,O2、CO2共同參加反應,其電極反應式:O2+2CO2+4e-=2CO32-,故D正確;
故合理選項爲D。
知識點:原電池
題型:選擇題