問題詳情：
用鹼**氧燃料電池爲電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列說法中正確的是
A．燃料電池工作時，負極反應爲：H2—2e－= 2H+
B．若要實現鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅
C．若要實現電解精煉粗銅，則a極發生氧化反應， b極質量增加
D．當a、b均是石墨時，當消耗H2 22.4L（標況）時，a極析出銅64g
【回答】
C
【詳解】
A．*氧燃料電池爲鹼*電池，電極方程式中不出現H＋，應該爲H2－2e－＋2OH－=2H2O；A項錯誤；
B．鐵上鍍銅，鍍層金屬作陽極，鍍件作*極。原電池中H2失去電子，爲*極，O2得到電子，爲正極，則b爲*極，電鍍時b極爲鐵，B項錯誤；
C．原電池中H2失去電子，爲*極，則O2反應的一極爲正極，則a極爲陽極，b極爲*極。a極爲陽極，發生的反應爲Cu－2e－=Cu2＋，陽極發生氧化反應，而b極的反應爲Cu2＋＋2e－=Cu，質量增加，C項正確；
D．當a、b均是石墨時，電解CuSO4溶液，*極發生反應Cu2＋＋2e=Cu。a爲陽極，陽極發生的反應爲2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，沒有銅析出，D項錯誤；
本題*爲C。
知識點：電鍍
題型：選擇題
