問題詳情：
燃料電池是一種具有應用前景的綠*電源。下圖爲燃料電池的結構示意圖，電解質溶液爲NaOH溶液，電極材料爲疏鬆多孔的石墨棒。請回答下列問題:
(1)若該燃料電池爲*氧燃料電池。
①a極通入的物質爲_____(填物質名稱)，電解質溶液中的OH—移向______極(填”負”或“正”)。
②寫出此*氧燃料電池工作時，負極的電極反應式：______________。
(2)若該燃料電池爲**燃料電池。已知電池的總反應爲CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
①下列有關說法正確的是___________(填字母代號)。
A．燃料電池將電能轉變爲化學能
B．負極的電極反應式爲CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C．正極的電極反應式爲O2+4H++4e-=2H2O
D．通入**的電極發生還原反應
②當消耗**33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化效率爲80％，則導線中轉移的電子的物質的量爲______mol.
【回答】
*氣 負 H2 + 2OH-– 2e- = 2H2O B 9.6
【詳解】
(1)①燃料電池中，負極上失電子發生氧化反應，通入燃料*氣的電極是負極，據圖示可知a電極是負極，故a極通入的物質爲*氣；原電池中*離子移向負極故OH-移向負極；
②電解質溶液爲NaOH溶液，爲鹼*環境，故此*氧燃料電池工作時，負極的電極反應式：H2 – 2e- + 2OH- = 2H2O；
(2) ①A.燃料電池爲原電池原理，應爲將化學能轉變爲電能，故A錯誤；
B.電解質溶液爲NaOH溶液，爲鹼*環境，故負極的電極反應式爲CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，B正確；
C.鹼*環境中正極的電極反應式應爲：爲O2+2H2O +4e-=4OH-，C錯誤；
D.通入**的電極失電子發生氧化反應，故D錯誤；
故*爲B。
②據電池的總反應CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O可知：消耗**22.4L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化效率爲100％，則導線中轉移的電子的物質的量爲8mol，則當消耗**33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化效率爲100％，則導線中轉移的電子的物質的量12mol，故電池的能量轉化效率爲80％時，導線中轉移的電子的物質的量爲12×0.8 = 9.6mol。
【點睛】
本題考查了燃料電池，要注意的是：雖然燃料相同，但電解質溶液不同時，電極反應式就不同，如*氧燃料電池，在**介質和鹼*介質中的電極反應式就不同。在計算轉移電子的物質的量時注意電池的能量轉化效率。
知識點：原電池
題型：填空題
