問題詳情：
一種將燃料電池與電解池組合製備KMnO4的裝置如圖所示(電極*、乙、*、丁均爲惰*電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是
A. 乙電極附近溶液的pH減小
B. 電極丁的反應式爲：MnO42―― e－ === MnO4－
C. KOH溶液的質量分數：c%＞a%＞b%
D. 導線中有2 mol電子透過時，理論上有2 mol K＋移入*極區
【回答】
【*】C
【解析】A項，乙是燃料電池的負極，消耗*氧根離子，pH減小，A正確；B項，丁爲電解池的陽極，反應爲MnO42--e－ = MnO4-，B正確；C項，燃料電池中的離子膜只允許陽離子透過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產生OH-，所以反應後*氧化*的濃度升高，即c%大於b%，負極消耗*氧根離子，所以b%＞a%，得到c%＞ b%＞ a%，故C錯誤；D項，導線中有2 mol電子透過時，理論上*極就生成2molOH-，需有2 mol K＋移入*極區，D正確。
點睛：本題考查原電池與電解池，注重基礎知識的考查，題目難度不大，明確電極的判斷及發生的電極反應爲解答的關鍵。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
