問題詳情：
“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中 a 爲TiO2電極，b 爲Pt 電極，c 爲 WO3 電極，電解質溶液爲 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。鋰離子交換膜將電池分爲 A、B 兩個區，A 區與大氣相通，B 區爲封閉體系並有 N2 保護。下列關於該電池的說法錯誤的是
A. 若用導線連接a、c，則 a 爲負極，該電極附近 pH 減小
B. 若用導線連接 a、c，則 c 電極的電極反應式爲HxWO3-xe－=WO3+ xH+
C. 若用導線連接 b、c，b 電極的電極反應式爲 O2+4H++4e－=2H2O
D. 利用該裝置，可實現太陽能向電能轉化
【回答】
B
【解析】A．根據示意圖可知，a與c相連後，a電極發生失電子的氧化反應所以作負極，考慮到電解質溶液爲pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a極的電極反應式爲：
；由於生成H+，所以a極附近的pH下降；A項正確；
B．根據示意圖可知，a與c相連後，c爲正極，發生得電子的還原反應，電極反應式應寫作：
；B項錯誤；
C．根據示意圖，b與c若相連，b極爲正極發生氧氣的還原反應，考慮到電解質溶液爲pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以電極反應式爲：
；C項正確；
D．連接a與c後，將太陽能轉變成B中的化學能，再連接b，c後，就可將化學能再轉變成電能，最終實現了太陽能向電能的轉化，D項正確；
*選B。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
