問題詳情:
某興趣小組爲研究原電池原理,設計如圖*乙兩個原電池裝置。
(1)如圖*,a和b用導線連接,Cu電極的電極反應式爲:________,溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。
(2) 如圖乙所示的原電池裝置中,負極材料是_____。正極上能夠觀察到的現象是_______________。 負極的電極反應式是_________________。原電池工作一段時間後,若消耗負極5.4g ,則放出氣體______mol。
(3) 將反應Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4設計成鹽橋電池並畫圖
(4)依據Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應原理設計原電池,你認爲是否可行並說明理由______。
【回答】
(14分)(1)Cu - 2e- = Cu2+;Fe (1分)
(2) Al (1分)產生氣泡;Al - 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O ; 0.3
(3)
(4)否,因爲此反應爲非氧化還原反應。
知識點:電化學 膠體
題型:填空題