問題詳情:
如圖是某同學設計的原電池裝置,下列敘述中正確的是( )
A. | 電極Ⅰ上發生還原反應,作原電池的負極 | |
B. | 電極Ⅱ的電極反應式爲:Cu2++2e﹣=Cu | |
C. | 該原電池的總反應爲:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ | |
D. | 鹽橋中裝有含*化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子 |
【回答】
考點:
原電池和電解池的工作原理..
專題:
電化學專題.
分析:
該原電池中,銅電極易失電子發生氧化反應而作負極,鉑電極上鐵離子得電子發生還原反應,則鉑電極是正極,鹽橋的作用是平衡正負極兩池的電荷.
解答:
解:A.電極Ⅰ鉑電極上鐵離子得電子發生還原反應,所以鉑電極作正極,故A錯誤;
B.電極Ⅱ銅電極上銅失電子發生氧化反應,電極反應式爲:Cu﹣2e﹣═Cu2+,故B錯誤;
C.該原電池負極上銅失電子,正極上鐵離子得電子,所以其電池反應式爲2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+,故C正確;
D.鹽橋的作用是平衡正負極兩池的電荷,鹽橋中離子的定向移動形成電流,電子不能透過電解質溶液,故D錯誤;
故選C.
點評:
本題考查原電池原理,明確正負極上得失電子是解本題關鍵,知道鹽橋的作用,注意電子不進入電解質溶液和鹽橋中,爲易錯點,題目較簡單.
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題