問題詳情：
電解原理在化學工業中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，透過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰*電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴*酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式爲__________________，在X極附近觀察到的現象是__________________。
②Y電極上的電極反應式爲_____________，檢驗該電極反應產物的方法是______________________。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①Y電極的材料是_______________，主要的電極反應式爲_____________________。
②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）如利用該裝置實現鐵上鍍鋅，電極X上發生的反應爲_______________________，電解池盛放的電鍍液可以是__________________________(只要求填一種電解質溶液)。
【回答】
(1). 2H＋＋2e－=H2↑ (2). 有氣體放出，溶液變紅 (3). 2Cl－－2e－=Cl2↑ (4). 把溼潤的澱粉*化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍*，說明生成了Cl2 (5). 純銅 (6). Cu2＋＋2e－=Cu (7). 變小 (8). Zn2＋＋2e－=Zn (9). ZnCl2（或ZnSO4溶液）
【解析】
【詳解】(1)①若X、Y都是惰*電極，a是飽和NaCl溶液，和電源的負極相連的電極X極是*極，該電極上*離子發生得電子的還原反應，即2H++2e−=H2↑，所以該電極附近*氧根濃度增大,鹼*增強，滴入幾滴*酞試液會變紅，
故*爲：2H++2e−=H2↑；溶液變紅，有氣泡產生；
②和電源的正極相連的電極，Y極是陽極，該電極上*離子發生失電子的氧化反應，即2Cl−−2e−=Cl2↑，*氣可用澱粉*化鉀試紙檢驗，可使試紙變藍*，
故*爲：2Cl−−2e−=Cl2↑；把溼潤的澱粉*化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍*，說明生成了Cl2；
(2)①電解方法精煉粗銅，電解池的X電極是*極，材料是純銅，電極反應爲：Cu2++2e−=Cu，
故*爲：純銅；Cu2++2e−=Cu；
②電解方法精煉粗銅，*極是Cu2++2e−=Cu，陽極上先是金屬鋅、鐵、鎳等金屬失電子，然後是銅失電子生成銅離子的過程，所以電解後，銅離子濃度是減小的，
故*爲：變小；
(3)如利用該裝置實現鐵上鍍鋅，鍍件鐵是*極，鍍層金屬鋅是陽極，電極X極即*極上發生的反應爲：Zn2++2e−=Zn，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液，可以是ZnCl2溶液或是ZnSO4溶液。
故*爲：Zn2++2e−=Zn；ZnCl2溶液（或ZnSO4溶液）。
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
