問題詳情：
某小組爲研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是( )
A. a和b用導線連接時，鐵電極上發生還原反應
B. a和b用導線連接時，電子經硫*銅溶液從鐵電極流向銅電極
C. 無論a和b是否連接，銅電極質量都增加
D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍*逐漸變成淺綠*
【回答】
D
【解析】A．a和b用導線連接時，形成了原電池，Fe作負極，失去電子，發生氧化反應，A錯誤；
B．a和b用導線連接時，形成了原電池，Fe片作負極，失去電子，發生氧化反應，電子經導線流向Cu片，溶液中Cu2+在Cu片上得到電子發生還原反應，B錯誤；
C．a和b不連接時，鐵片和硫*銅溶液直接發生化學反應，鐵將金屬銅從其鹽中置換出來，產生的Cu在鐵片上附着，使鐵片質量增加，而銅電極質量不變；當a和b用導線連接時，形成了原電池，溶液中Cu2+在Cu片上得到電子發生還原反應，產生Cu單質在Cu片上附着，使銅電極質量增加，可見Cu電極質量不一定都增加，C錯誤；
D．a和b不連接時，鐵片和硫*銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，Fe變爲Fe2+進入溶液；當a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，Fe爲負極，失去電子被氧化變爲Fe2+進入溶液。可見無論a和b是否連接，鐵片均會溶解生成+2價的Fe2+，導致溶液均從藍*逐漸變成淺綠*，D正確；
故合理選項是D。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
