問題詳情：
*氧燃料電池是符合綠*化學理念的新型發電裝置。下圖爲電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，*質穩定，請回答：
（1）*氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向爲
（用a、b 表示）。
（2）負極反應式爲 。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因爲 。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲*是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲*材料，吸*和放*原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LIH
Ⅱ+H2O==LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是 ，反應Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度爲0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比爲 。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率爲80％，則導線中透過電子的物質的量爲 mol。
【回答】
③32
【解析】本題考查電化學知識。（1）原電池的實質爲化學能轉化成電能。總反應爲2H2 + O2 =2H2O，其中H2從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b。（2）負極爲失去電子的一極，即H2失電子生成H＋，由於溶液是鹼*的，故電極反應式左右應各加上OH－。（3）鉑粉的接觸面積大，可以加快反應速率。（4）從零價升至+1價，作還原劑。II.H2O的H從+1降至H2中的零價，作氧化劑。由反應I，當吸收10molH2時，則生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2，實際參加反應的H2爲20×80%=1.6mol，1molH2轉化成1molH2O，轉移2mol電子，所以1.6molH2可轉移3.2mol的電子。
知識點：高考試題
題型：實驗,探究題
