問題詳情：
高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應爲：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
下列敘述不正確的是（ ）
A. 放電時負極反應爲：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
B. 放電時正極反應爲：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的鹼*增強
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
由反應可知，放電時Zn爲負極，K2FeO4在正極上發生還原反應；充電時電池的正極與電源的正極相連爲陽極，陽極發生氧化反應，據此答題。
【詳解】A.放電時，負極Zn失電子被氧化，生成Zn（OH）2，電極反應式爲Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故A正確；
B.K2FeO4爲電池的正極，得電子發生還原反應，生成Fe（OH）3，電極反應式爲FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故B正確；
C.放電時，Fe化合價由+6價降低爲+3價，則放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；
D.放電時，正極生成OH-，溶液鹼*增強，故D正確。
故選C。
【點睛】原電池中，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，然後根據裝置中的資訊，透過外電路中電子的流向、物質的轉化、電解質離子的運動方向等資訊確定兩個電極的極*，然後分析電極反應。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
