問題詳情：
液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全*強、可循環使用等特點，其示意圖如右圖。下列說法不正確的是
已知：①Zn(OH)2+2OH− == Zn(OH)42− 。 ②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。
A. 放電過程中，H+由正極向負極遷移
B. 放電過程中，正極的電極反應：MnO2+4H++2e−== Mn2++2H2O
C. 充電過程中，*極的電極反應：Zn(OH)42−+2e− == Zn+4OH−
D. 充電過程中，凝膠中的KOH可再生
【回答】
A
【解析】
【分析】
放電過程中，Zn爲負極，電極反應式爲： Zn -2e−+4OH− == Zn(OH)42−，MnO2爲正極，電極反應式爲：MnO2+4H++2e−== Mn2++2H2O，充電時的*極反應式爲：Zn(OH)42−+2e− == Zn +4OH−，陽極反應式爲： Mn2++2H2O-2e−== MnO2+4H+。
【詳解】A、放電時正極反應式爲：MnO2+4H++2e−== Mn2++2H2O，消耗*離子，應該是硫*根離子向鋅電極遷移，故A錯誤；
B、MnO2爲正極，電極反應式爲：MnO2+4H++2e−== Mn2++2H2O，故B正確；
C、充電時，由負極反應式寫*極反應式爲：Zn(OH)42−+2e− == Zn+4OH−，故C正確；
D、充電過程中，*極反應式
：Zn(OH)42−+2e− == Zn +4OH−，*氧根與鉀離子組成*氧化鉀，故D正確。
*選A。
【點睛】該題考查可充電電池，一般先分析放電過程的負極反應式、正極反應式；再分析充電過程的*極反應式和陽極反應式。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
