問題詳情:
高鐵電池是以高鐵*鹽(K2FeO4、BaFeO4等)爲正極材料的新型化學電池,這種電池具有能量密度大、體積小、質量輕、無污染等優點。這種電池的總反應爲3Zn+2FeO+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。如圖是高鐵電池與常用的高能鹼*電池的放電曲線。下列有關判斷不正確的是( )
A.放電過程中正極區電解液pH升高
B.放電時負極反應式爲
Zn+2H2O-2e-===Zn(OH)2+2H+
C.充電時,每轉移3 mol電子,則有1 mol Fe(OH)3被氧化
D.高鐵電池比高能鹼*電池工作電壓穩定,放電時間長
【回答】
解析:選B 放電時,正極區生成OH-,故正極區電解液鹼*增強,即pH升高,A項正確;鹼*環境中,Zn被氧化生成的Zn2+直接與OH-結合生成Zn(OH)2,故負極反應式爲Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,B項錯誤;1 mol Fe(OH)3被氧化爲FeO時,轉移3 mol電子,C項正確;對比題圖中的兩曲線可知高鐵電池比高能鹼*電池工作電壓穩定,放電時間長,D項正確。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題