問題詳情：
電化學原理在生產生活中有重要的應用，請回答：
(1)鉛蓄電池放電時，正極反應的電極反應式爲_____________________________。
(2)炒過菜的鐵鍋常及時洗淨(殘液中含有NaCl)，不久便會鏽蝕,其鏽蝕過程屬於______ (填“析*腐蝕”或“吸氧腐蝕”)，負極的電極反應式爲_________________________。
【回答】
(1). PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O (2). 吸氧腐蝕 (3). Fe-2e-=Fe2+
【解析】
【分析】
(1)鉛蓄電池放電時，正極PbO2與溶液中的H+及SO42-反應產生PbSO4；
(2)在弱**或中*條件下，Fe發生吸氧腐蝕，Fe、C和電解質溶液構成原電池，Fe易失電子作負極。
【詳解】(1)鉛蓄電池放電時，正極PbO2與溶液中的H+及SO42-反應產生PbSO4，正極的電極反應式爲：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
(2)在弱**或中*條件下，Fe發生吸氧腐蝕，NaCl溶液呈中*，則Fe發生吸氧腐蝕；Fe、雜質C和電解質溶液構成原電池，Fe易失電子作負極，負極的電極反應式爲Fe-2e-=Fe2+。
【點睛】本題考查電極反應式的書寫，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，知道Fe發生析*腐蝕與吸氧腐蝕的區別。鉛蓄電池放電時Pb爲負極，失去電子，與溶液中的SO42-結合形成PbSO4，PbO2爲正極，得到電子，與溶液中的H+及SO42-反應產生PbSO4，電解質溶液的濃度降低；金屬發生電化學腐蝕，在強**環境中發生析*腐蝕；在弱**或中*環境中發生吸氧腐蝕，無論是析*腐蝕還是吸氧腐蝕，都是金屬失去電子被氧化而引起金屬腐蝕。
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
