問題詳情:
VA族的氮、*、砷(As)等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途。
請回答下列問題:
(1)砷的基態原子的電子排布式爲___________________。
(2)原子的第一電離能是指氣態電中*基態原子失去一個電子轉化爲氣態基態正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序爲______________。
(3)NH3的沸點比PH3高,原因是___________;PO43-離子的立體構型爲___________。
(4)AsH3是無*稍有大蒜氣味的氣體,在AsH3中As原子的雜化軌道類型爲______________。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧*,請根據結構與*質的關係,解釋H3AsO4比H3AsO3**強的原因_____________________。
(6)*的一種單質白*(P4)屬於分子晶體,其晶胞結構如下圖。已知最近兩個白*分子間的距離爲 a pm(1pm=10-12m),阿伏加德羅常數的值爲NA,則該晶體的密度爲__________________g/cm3(只要求列算式,不必計算)。
【回答】
(12分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2分) (2) N>P>As (2分)
(3)NH3分子間存在較強的*鍵,而PH3分子間僅有較弱的範德華力 (2分) 正四面體(1分)
(4) sp3雜化(1分)
(5)H3AsO4和H3AsO3可表示爲(HO)3AsO和(HO)3As,H3AsO3中的As爲+3價,而H3AsO4中的As爲+5價,正電*更高,導致As-O-H中O的電子更向As偏移,更易電離出H+(2分)
(6) (2分)
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:綜合題