問題詳情：
金屬元素Fe、Ni、Pt均爲週期表中同族元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。
(1)Fe是常見的金屬，生活中用途廣泛。請回答下列問題：
①Fe在元素週期表中的位置爲________________________。
②Fe的一種晶胞結構如圖所示，測得晶胞邊長爲 a pm，則Fe原子半徑爲__________。
③已知：FeO晶體晶胞結構爲NaCl型，與O2－距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構型爲________。
(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物，分子式爲[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是_________；該配合物有兩種不同的顏*，其中橙黃*比較不穩定，在水中的溶解度大；呈亮黃*的物質在水中的溶解度小，如下圖所示的結構示意圖中呈亮黃*的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。
A
B
(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲*材料，其晶胞結構示意圖如圖。
①測知鑭鎳合金晶胞體積爲9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度爲____________ (不必計算結果) 。
②儲*原理爲：鑭鎳合金吸附H2，H2解離爲原子，H原子儲存在其中形成化合物。若儲*後，*原子佔據晶胞中上下底面的棱和麪心，則形成的儲*化合物的化學式爲____________。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用
表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的電子數和原子個數，如苯分子中大π鍵表示爲
。 下列微粒中存在“離域Π鍵”的是__________。
a.O3 42- c.H2S 3-
【回答】
【*】 (1). 第4週期第Ⅷ族 (2). 
pm (3). 正八面體形 (4). NH3、Cl－ (5). A (6). B和水均爲極*分子，相似相溶，A爲非極*分子在水中的溶解度小 (7). 
g•cm-3 (8). LaNi5H3 (9). ad
【解析】
【分析】
(1)①鐵是26號元素，據此判斷在週期表中的位置；②根據晶胞結構知，面對角線爲鐵原子半徑的4倍，據此計算鐵原子半徑；③FeO晶體晶胞結構爲NaCl型，與O2-距離最近且等距離的亞鐵離子爲六個面的面心上的離子，據此判斷；
(2)關鍵圖示判斷Pt(NH3)2Cl4的配合物的配體；根據相似相溶原理分析判斷；
(3)①根據晶胞結構圖，利用均攤法計算La和Ni的個數，結合密度=
計算；②根據*原子佔據晶胞中上下底面的棱和麪心，計算利用均攤法H的個數，結合①判斷化學式；
(4)根據形成離域π鍵的形成條件是“原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道”的條件分析判斷。
【詳解】(1)①鐵是26號元素，位於第四周期第VIII族，故*爲：第四周期第VIII族；
②根據晶胞結構知，面對角線爲鐵原子半徑的4倍，面對角線長度=
a pm，則Fe原子半徑=
pm=
pm，故*爲：
pm；
③FeO晶體晶胞結構爲NaCl型，與O2-距離最近且等距離的亞鐵離子爲六個面的面心上的離子，與O2-等距離且最近的Fe2+圍成的空間構型爲正八面體，故*爲：正八面體；
(2)根據結構圖，[Pt(NH3)2Cl4]的配體爲NH3和Cl-；橙黃*在水中的溶解度較大，水爲極*分子，根據相似相溶，橙黃*也爲極*分子，A爲對稱結構，屬於非極*分子，B爲非對稱結構，屬於極*分子，則橙黃*的配合物爲B；亮黃*的爲A，故*爲：NH3、Cl-；A；B和水均爲極*分子，相似相溶，A爲非極*分子在水中的溶解度小；
(3)①根據晶胞結構圖，La的個數爲8×
=1，Ni的個數爲8×
+1=5，晶胞的質量爲
g，密度=
=
g•cm-3=
g•cm-3，故*爲：
g•cm-3；
②根據晶胞結構圖，La的個數爲8×
=1，Ni的個數爲8×
+1=5，*原子佔據晶胞中上下底面的棱和麪心，則H的個數爲8×
+2×
=3，其化學式爲LaNi5H3，故*爲：LaNi5H3；
(4)形成離域π鍵的形成條件是“原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道” ，O3爲V形結構，有相互平行的p軌道，可以形成離域π鍵；硫*根離子是正四面體結構，原子不處於同一平面內，不能形成離域π鍵；硫化*中H原子和S原子沒有平行的p軌道，不能形成離域π鍵；NO3-爲平面三角形，有相互平行的p軌道，可以形成離域π鍵，故*爲：ad。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：綜合題
